Учеба и наука
сколько граммов этилацетата образуется при взаимодействии 45 г. уксусной кислоты с 69 г. этанола, если выход сложного эфира составляет 70% от теоретически возможного. - вопрос №1019761
апрель 9, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
0,75 х
CH3-CH2-OH + CH3-COOH = CH3-COOCH2-CH3 + H2O
1 1
М(С2Н4О2) = 60 г/моль
n(C2H4O2) = 45/60 = 0,75 моль
M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 69/46= 1,5 моль
Этиловый спирт взят в избытке, значит расчёт ведём по уксусной кислоте.
х (nC4H8O2) = 0,75
M(C4H8O2) = 88 г/моль
m(C4H8O2) = 88* 0,75 = 66 г
h=m(практическая):m(теоретическая)
m(практическая)=h умножить на m(теоретическую)
m(C4H8O2) = 0,7*66=46,2
не забывайте благодарить эксперта выбором лучшего ответа
Похожие вопросы
Заряд на обкладках конденсатора меняется по закону q=0,03cos10^5пt(Кл).Определите значение заряда на обкладках конденса)дайте решение пожалуйста
сентябрь 3, 2014 г.
Решено
Закрыт
vip
300
решить пределы(раскрыть неопределенности бесконечность на...
март 13, 2014 г.