Учеба и наука

Решено

Рассмотреть ОВР по методу электронно-ионных полуреакции с учетом стандартных потенциалов .Гидроксиламин восстанавливает в щелочной среде K3Fe(CN)6 в... - вопрос №1055195

K4Fe(CN)6, Окисляясь при этом до азота.Написать уравнение реакции

май 12, 2014 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

K3[Fe(CN)6] + NH2OH + KOH = K4[Fe(CN)6] + N2 + H2O (данная р-ия протекает в прямом направлении, т.к. E0 полур-ии восстановления [Fe(CN)6]3- +e- = [Fe(CN)6]4- равен +0.356 В, а E0 полур-ии окисления 2NH2OH + 2OH- -2e- = N2 + 4H2O равен -3.04 В, т.е. ЭДС прямой р-ии = +0.356-(-3.04) = +3.396 В (больше 0)), баланс:

[Fe(CN)6]3- +e- = [Fe(CN)6]4- | 1 | 2 | 2 |

2NH2OH + 2OH- -2e- = N2 + 4H2O | 2 | | 1 |;

2[Fe(CN)6]3- + 2NH2OH + 2OH- = 2[Fe(CN)6]4- + N2 + 4H2O;

2K3[Fe(CN)6] + 2NH2OH + 2KOH = 2K4[Fe(CN)6] + N2 + 4H2O.