Учеба и наука

• Всего ответов: 2


Владимир Телятников
9-й в
17 отзывов
Сульфат меди — среда кислая
хлорид алюминия — кислая
силикат натрия — щелочная
хлорид калия — нейтралльная
Вам надеюсь правильно понял нужны реакции гидролиза солей, тогда
Cu(2+) + 2HOH = Cu(OH)2 + 2H(+)
Al(3+) + 3HOH = Al(OH)3 + 3H(+)
SiO3(2-) + HOH = H2SIO3 + 2OH(-)
Хлорид калия гидролизу не подвергается
сентябрь 14, 2011 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Александр
24-й в Учебе и науке
5.0 17 отзывов
                   ЗАДАЧА:
        Какая среда в растворе следующих солей: сульфат меди, хлорид алюминия, силикат натрия, хлорид калия? Написать следующие уравнения реакции в сокращённом ионном виде.
                   РЕШЕНИЕ:
          Соль, как правило, всегда можно представить как продукт взаимодействия соответствующих основания и кислоты. Поэтому характер среды определяется соотношением «сил» этих основания и кислоты.
         В первом приближении можно считать. что если электролит (основание, кислота, соль) сильный, то он диссоциирует на ионы полностью. А если электролит слабый, то вообще не диссоциирует на ионы. (На самом деле это два крайних, идеализированных случая).
          Далее для каждой из требуемых солей представлены описанные выше реакции их образования тремя различными способами (что целесообразно сделать для получения полного ответа на вопросы).
          В первой строке общая реакция образования соли из основания и кислоты.
         Во второй строке – та же реакция, но с учетом возможной диссоциации на ионы растворенных соединений-электролитов (основание, кислота, соль) на ионы – в соответствии с приближенными правилами, изложенными выше.
         В третьей строке – то же, что и во второй, но оставлены только реагирующие молекулы и ионы (нереагирующие, находящиеся слева и справа, сокращены).
         Ну, и, наконец, характер среды – щелочной, кислый или нейтральный – определяется оставшимися после сокращения соответствующими ионами:  OH^- для щелочной среды, H⁺ — для кислой; отсутствие данных ионов – среда близка к нейтральной.
            Запишем далее соответствующие реакции:
                  Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
         Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
                     Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O
Здесь остается в растворе избыток ионов H⁺, т.е. это кислая среда.
 
                  Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + ³/₂ H₂O
         Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3Cl^- = Al³⁺ +3Cl^- + ³/₂ H₂O
                   Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + ³/₂ H₂O
          Здесь также остается в растворе избыток ионов H⁺, т.е. это кислая среда.
 
                  2NaOH + H₂SiO₃ = Na₂SiO₃ + 2H₂O
          2Na⁺ + OH^- + H₂SiO₃ = 2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H₂O
                      OH^- + H₂SiO₃ =  SiO₃^2- + 2H₂O
           Здесь остается в растворе избыток ионов OH^-, т.е. это щелочная среда.
 
                       KOH + HCl = KCl + H₂O
         K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O
                         OH^- + H⁺ = H₂O
           Здесь практически не остается в растворе избытка ни ионов OH^-, ни ионов H⁺, значит это практически нейтральная (близнейтральная) среда.
сентябрь 14, 2011 г.
Ответ понравился автору

Похожие вопросы