Учеба и наука
Задача на реакцию нейтрализации - вопрос №115771
Здравствуйте. Помогите решить задачу: сколько миллилитров раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 8% (пл. 1,09 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора серной кислоты объемом 100 мл, если известно, что из 10 мл данного раствора серной кислоты при добавлении избытка хлорида бария можно получить сульфат бария массой 0, 233 г?
сентябрь 14, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
Сульфата бария получилось 0,233\233 = 0,001моль, значит кислоты в 10 мл тоже 0,001 моль, тогда в 100 мл будет содержаться 0,01 моль
Для ее нейтрализации потребуется 0,02 моль NaOH или 0,02*40 = 0,8г
mр-ра = 0,8\0,08 =10г
Vр-ра = 10/1,09 = 9,17 мл
