Учеба и наука
Решено
Химия.... помогите!! - вопрос №1170454
1.Определите эквивалент металла, если 1 г его вытесняет из воды. 540 мл водорода при температуре 15°С и давлении 748 мм рт. ст.
2. Напишите формулы основных солей с анионами NO2 и S2-, перевести эти соли в средние!
сентябрь 6, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
1.
Приводим единицы измерения водорода к стандартным
540 мл = 5,4*10^-4 м3
15С = 288 К
748 ммртст = 9,97*10^4 Па
По уравнению менделеева-клапйрона находим количество вещества водорода:
pV = yRT
y = pV/(RT) = 9,97*10^4*5,4*10^-4/(8,314*288) = 0,0225 моль
Поскольку в молекуле водорода два атома водорода, то количество молей эквивалента водорода равно
у(экв) = 2*у = 2*0,0225 = 0,045 моль
Поскольку вещества вступают в реакцию в равных эквивалентах, то количество вещества эквивалента искомого металла равен эквиваленту водорода:
у(экв.мет) = 0,045 моль
Эквивалент молярной массы этого металла равен:
М(экв) = m/y = 1/0,045 = 22,2 г/моль
2.
Zn(OH)NO2 гидроксонитрит цинка
Zn(OH)NO2 + HNO2 = Zn(NO2)2 + H2O
(ZnOH)2S дигидроксосульфид цинка
(ZnOH)2S + H2S = 2ZnS + 2H2O
Не забывайте ставить звездочку за ответ.Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → Х → CH3COH, веществом Х является а) этанол; б) этаналь; в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан. А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок
май 3, 2024 г.
Решено
Какую массу 60% азотной кислоты можно получить теоретически из 1 м^3 аммиака, если объем измерен при н.у.?
Вопрос задан анонимно апрель 3, 2024 г.