Учеба и наука
Решено
определить молярную и нормальную концентрацию раствора NaOH с массовой долей 8%(р=1,09 мл) . пожалуйста помогите - вопрос №1198704
октябрь 2, 2014 г.
-
Всего ответов: 2
-
Принимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу:
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г.
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе:
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г.
Молярная масса гидроксида натрия равна:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Рассчитываем, сколько гидроксида натрия содержится в образце:
v(NaOH) = m /M = 87,2/40 = 2,18 моль.
Определяем молярную концентрацию щелочи: Cv(NaOH)=v/V = 2,18/1 = 2,18 МПринимаем в качестве образца раствор объемом в 1 литр и определяем его массу:
m (раствора) = V (раствора) ∙ р (раствора) = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г.
Рассчитываем, сколько в образце щелочи по массе:
m (NaOH) = (w ∙ m (раствора))/100% = (8 ∙ 1090)/100 = 87,2 г.
Эквивалентная масса гидроксида натрия равна его молярной массе:
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Определяем нормальную концентрацию щелочи:
Cv(NaOH)=m/(Э * V) = 87,2/(40 * 1) = 2,18 н.Лучший ответ по мнению автора -
Для удобства расчёта принимаем в качестве образца раствор объемом 1 литр и определяем его массу
m (раствора) = V ∙ р = 1000 ∙ 1,09 = 1090 г.
находим массу NaOH
m (NaOH) = 0,08*1090г = 87,2 г.
Рассчитываем химическое количество гидроксида натрия в образце
n(NaOH) = m /M = 87,2/40 = 2,18 моль.
Определяем молярную концентрацию NaOH
См = n/V = 2,18/1 = 2,18 МОпределяем нормальную концентрацию NaOH
Сн = См/f = 2,18/1 = 2,18 н.или
Сн = m/Mr*V*f = 87,2 / 40 *1*1 = 2,18 н
Похожие вопросы
напишите уравнение реакции между растворами гидроксида элемента с порядковым номером 3 и водородного соединения элемента с порядковым номером 9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
Вопрос задан анонимно октябрь 3, 2010 г.
напишите уравнение реакции дегидрирования пентана ,назвать все продукты реакции
февраль 9, 2010 г.