Учеба и наука
Решено
Четырехвалентное металл массой 1 г взаимодействует с кислородом массой 0.27 г. Вычислите относительную атомную массу металла и назовите його.Напишить... - вопрос №1222433
электронную формулу металла и на ее основе обоснуйте чотирьохвалентность. Объясните, какие еще степени окисления характерны этому металлу и почему.
октябрь 23, 2014 г.
-
Всего ответов: 3
-
Кол-во вещества кислорода 0.27/32 = 0.0084375 моль. Поэтому кол-во моль прореагировавшего металла будет 0.0084375 / 2 моль. Поэтому молекулярная масса металла равна 1 / (0.0084375 / 2) = 237 г/моль — Нептуний-237 или Уран-237. Электронная конфигурация для Нептуния 5f4 6d1 7s2
Степени окисления от +2 до +7Лучший ответ по мнению автора -
1) М экв. Ме = 1*(8/0.27) = 29.63 г/моль, т.к. металл 4-хвал-н, то это олово Sn (М = 119 г/моль = 29.63*4);
2) элек-я ф-ла олова — [Kr] 5s2 4d10 5p2, за счет элек-в 5p-подуровня и 5s-подуровня может прояв-ь вал-ть 2 и 4 (с.о. +2 и +4), причем состояние Sn+4 более устойчивое нежели Sn+2, т.к. образ-ся устойчивая элек-я конф-я — [Kr] 4d10. -
Я ошибся, кол-во моль прореагировавшего металла будет такое же как и кислорода, т.е. 0.0084375 моль. Поэтому его молекулярная масса будет 118.5 г/моль. Поэтому это не Нептуний, а Олово.
Похожие вопросы