Учеба и наука
Решено
Как изменится (во сколько раз) скорость реакции если концентрация 2-го реагирующего вещества увеличить в 3 раза. 2S+3O2=2SO3 - вопрос №1265752
ноябрь 25, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
2S+3O2=2SO3
В этой реакции второй реагент газообразный. В уравнении реакции около O2 стоит коэффициент 3.
Начальная скорость реакции определяется так:
v= k*[O2]3
При увеличении концентрации O2 в 3 раза новая скорость реакции определяется так:
v1 = k*(3[O2])3* = k*27[O2])3
Находим соотношение новой и начальной скоростей реакции:
v1/v = k*27[O2])3/ k*[O2]3 = 27
Ответ: скорость реакции увеличится в 27 раз.
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы