Учеба и наука

Решено

При прокаливании некоторого количества нитрата свинца масса его уменьшилась на 2,16 г. Определите массу в граммах, количество взятой соли и объемы... - вопрос №1267541

полученных кислорода и оксида азота при нормальных условиях

ноябрь 26, 2014 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Евгений

17-й в Учебе и науке

5.0 34 отзыва

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

M(Pb(NO3)2) = 331.2 г/моль
M(PbO) = 223,2 г/моль
M(NO2) = 46 г/моль
M(O2) = 32 г/моль

Уменьшение массы по закону сохранения массы вызвано выделением кислорода и оксида азота в пропорциях кол-ва вещества 1 к 4. Пусть х — кол-во кислорода, тогда:
2.16 = x * 32 + 4x * 46
или х = 0.01 моль
Поэтому 4х = 0.04 моль и объёмы выделенных газов:
V(O2) = 0.224 л и V(NO2) = 0.896 л

Если при прокаливании произошло полное разложение взятой соли, то её первоначальная масса была
m(Pb(NO3)2) = 0.02 * 331.2 =6.624 г в кол-ве 0.02 моль