Учеба и наука
Рассчитайте,сколько килограммов негашеной извести должно получится (CaO),кубических метров углекислого газа,измеренного при 50С и давлении 1атм,при разложении 100т известняка (СаСО3) - вопрос №1276664
декабрь 2, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
CaCO3 = CaO + CO2
M(CaCO3) = 100 г/моль
M(CaO) = 56 г/моль
M(CO2) = 44 г/моль
в 100 т содержится n(CaCO3) = 100 000 000/100 = 1 000 000 моль
поэтому также образуется миллион моль углекислого газа и негашёной извести
m(CaO) = 1 000 000*56 г = 56 000 кг
объём газа найдём из уравнения Менделеева-Клапейрона
pV = nRT,
V = nRT / p = 1 000 000 * 8.3 * (50 + 273) / (101 300) м^3 = 26 486 м^3
Похожие вопросы
у оли было 16 руб, она истратила из них столько же, сколько осталось, сколько рублей осталось оли? Задачка за 2ой класс и мы деление еще не проходили.....
ноябрь 26, 2014 г.
Учеба и наука
Саша, Юра и Олег вместе сделали для новогодних гирлянд 48 бумажных фонариков. Олег сделал 12 фонариков. Сколько фонариков сделал Саша, если он сделал на 6 фонариков меньше, чем Юра?
ноябрь 8, 2014 г.
Учеба и наука