Кто что сможет - вопрос №1283797

Напишите уравнения реакций взаимодействия нитратов ртути(1) и (И): а) со щелочами; б) с избытком раствора KI.

Нитрат ртути(1) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка ме­ талла. Сколько литров 25%-ного раствора HNO3 (р =■ = 1,15) расходуется на 1 кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg: 1,19 HNO3?


Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам щелочей и к водному раствору аммиака? По отношению к какому реагенту проявляется различие их свойств и в чем оно выражается? Напишите уравнения реакций.

Напишите уравнения реакций, протекающих: а) при сплавлении ZnO с КОН; б) при действии на ZnO водного раствора КОН.


Закончите уравнения реакций, сопровождаю­ щихся переходом металла в раствор: а) Au + HCl + HNO3 — ...; б) Au + KCN + H2O + O2- ...


При добавлении к раствору AgNO3 разбавленно­ го раствора аммиака образуется бурый осадок Ag2O, рас­ творяющийся в избытке реактива. Напишите уравне­ ния реакций.


Аммиачный и солянокислый растворы хлори­ да меди(1) окисляются кислородом воздуха с образбва- нием соответствующих производных меди(Н). Напи­ шите уравнения реакций.


25 мл раствора CuCl2 выделили из раствора KI 0,3173 г иода. Какова молярность раствора CuCl2? Како­ ва нормальность раствора CuCl2 как окислителя?


При промышленном получении медного ку­ пороса медный лом окисляется при нагревании кис­ лородом воздуха и полученный оксид меди(П) раство­ ряется в серной кислоте. Вычислите теоретический расход меди и 80%-ной серной кислоты на 1 т CuSO4 х х 5Н20.

декабрь 7, 2014 г.