Учеба и наука
Помогите решить! При длительном нагревании 72,6г кристаллогидрата нитрата двухвалентного металла образуется 56,4 г безводной соли, которая при... - вопрос №1289349
дальнейшем прокаливании превращается в 24г твёрдого остатка.Опрепделите состав кристаллогидрата.
декабрь 11, 2014 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) Масса H2O в крист-те = 72.6-56.4 = 16.2 г;
2) далее, нитрат 2-хвал-го Ме может разл-ся неск. способами:
а) Me(NO3)2 = Me(NO2)2 + O2 (М = 32 г/моль); n Me(NO3)2 = n O2 = (56.4-24)/32 = 1.0125 моль, М Me(NO3)2 = 56.4/1.0125 = 56 г/моль (не соот-т ф-ле Me(NO3)2, т.к. М (NO3)- = 62 г/моль);
б) Me(NO3)2 = MeO + 2NO2 (М = 46 г/моль) + 0.5O2; 32*0.5*х+46*2*х = 56.4-24, откуда х моль Me(NO3)2 = 0.3 моль, М Me(NO3)2 = 56.4/0.3 = 188 г/моль, М Ме = 188-124 = 64 г/моль (Ме — медь Cu);
в) Me(NO3)2 = Me + 2NO2 + O2; 32*x+46*2*x = 56.4-24, откуда х моль Me(NO3)2 = 0.2613 моль, М Me(NO3)2 = 56.4/0.2613 = 216 г/моль, М Ме = 216-124 = 92 г/моль (нет такого Ме);
г) 2Me(NO3)2 = Me2O3 + 4NO2 + 0.5O2; 32*0.25*x+46*2*x = 56.4-24, откуда х моль Me(NO3)2 = 0.324 моль, М Me(NO3)2 = 56.4/0.324 = 174 г/моль, М Ме = 174-124 = 50 г/моль (нет такого Ме);
3) т.о. исх-й крист-т — крист-т Cu(NO3)2 с ф-ой (0.3/0.3)Cu(NO3)2*((16.2/18)/0.3)H2O или Cu(NO3)2*3H2O.
Похожие вопросы