Учеба и наука

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H(+)] = 0.1 моль/л. 5SO3(2-) + 2IO3(-) + 2H(+) => 5SO4(2-) + I2(0) + H2O - вопрос №1300058

декабрь 18, 2014 г.

Всего ответов: 1

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

1) По ур-ю Нернста Е = Е0+R*T/(z*F)*ln a[Ox]/a[Red], где Е = электродный потенциал окисл-но-восст-й р-ии, Е0 — стандартный электродный потенциал этой же р-ии (101.3 кПа, 25 С), R — универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль*К), T — темп-ра в К, z — кол-во электронов (моль), передаваемых/принимаемых в ходе ОВР, F — постоянная Фарадея = 96485 Кл/моль, ln a[Ox]/a[Red] — натуральный логарифм отношения активности окисленной формы (a[Ox]) к активности восстановленной формы (a[Red]) рассч-те Е полур-ии 2(IO3)- +10e- + 12H+ = I2 + 6H2O с учетом [H+]= 0,1 моль/л;

2) аналогично рассч-те Е полур-ии (SO3)2- -2e- + H2O = (SO4)2- + 2H+;

3) рассч-те ЭДС р-ии как (Е 2(IO3)- +10e- + 12H+ = I2 + 6H2O) — (Е (SO3)2- -2e- + H2O = (SO4)2- + 2H+);

4) рассч-те Кс. как 10^((-z*F*ЭДС р-ии)/(-2.3*R*T)), R в знаменателе = 0.008314 кДж/(моль*К).