Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Андрей Андреевич
2-й в Учебе и науке
4.9 844 отзыва
Для определения потенциала водородного электрода используем уравние Нернста, преобразованного для водородного электрода:
φ(Н+/Н2) = -0,059·рН                 
Потенциал электрода в растворе с рН = 3, φ(Н+/Н2) = -0.059·3 = -0.177 В
Потенциал электрода в растворе с рН = 5, φ(Н+/Н2) = -0.059·5 = -0.295 В
Наибольший потенциал имеет водородный электрод, погруженный в раствор с рН = 3, следовательно, этот электрод является катодом. На нем протекает реакция восстановления:
(+)К| 2Н++ 2ē → Н2
Водородный электрод, погруженный в раствор с рН = 5 является анодом. На нем протекает реакция окисления:
(-)А| Н2 — 2ē → 2Н+ 
Схема гальванического элемента:
(–) Pt, H2 | H+, pH = 5 || H+, pH = 3 | H2 , Pt (+)
Определяем ЭДС гальванического элемента E = φк– φа= -0,177- (-0,295) = 0,118 В
Взято из сети интернет.Ссылка на решение (пример 3)
himia-zadachi.ucoz.ru/index/ehlektrodnye_potencialy_ehds/0-21


январь 10, 2015 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы