Учеба и наука
Решено
Какое количество и какая масса соли получится при взаимодействии 17,1 г Ba(OH)2 с раствором Na2SO4? - вопрос №1356091
февраль 1, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOH
n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)) / M(Ba(OH)2) = 17,1/171 = 0,1 моль
по уравнению реакции:
n(BaSO4) = n(Ba(OH)2) = 0,1 моль
m(BaSO4) = n(BaSO4) * m(BaSO4) = 0,1 * 233 = 23,3 г
Ответ: n(BaSO4) = 0,1 моль, m(BaSO4) = 23,3 гЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы