Учеба и наука

Люди добрые! Помогите решить, пожалуйста! - вопрос №1383663

1. Вычислить потенциал водородного электрода, погруженного в чистую воду; в раствор с pH=3,5; в раствор с pH=10,7.
2. Э.д.с. элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в 1М растворы солей этих металлов равна 0,47 В. Измениться ли э.д.с., если взять 0,001 М растворы? Ответ обосновать.
3. Вычислить массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через растворов нитрата серебра в течение 30 минут.
Спасибо!

февраль 23, 2015 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Инна Викторовна

24-й в Учебе и науке

5.0 4 отзыва

Задача 2
Ответ: Неизменится.
Согласно уравнению Нернста:
$\phi = \phi^0+\frac {0.059} {n}lg[Met^{n+}]$
Очевидно что при С(р-ра)=1моль ф=ф(0) , т.e. ЭДС расчитывалась по стандартным электрородным потенциалам.
ф = 0.34 — (-0.126) = 0.466 = 0.47B
электрородные потенциалы при концентрации 0,001 моль:
a) Для меди(катод):
$\phi = 0.34 +\frac {0.059} {2}lg[Cu^{2+}] = 0.34 +0.0295lg10^{-3} = 0.252B$
б)Для свинца(анод):
$\phi = -0.126 +\frac {0.059} {2}lg[Pb^{2+}] = -0.126 +\frac {0.059} {2}lg10^{-3} = - 0.215$
Рассчитаем ЭДС при концентрации 0,001 моль:
ЭДС = $\phi_k - \phi_a = 0.252 - (- 0.215) = 0.467B = 0.47B$
Таким образом видно что ЭДС не изменилась.

Вы можете отблагодарить эксперта или оставить отзыв
www.liveexpert.ru/e/innazajka

февраль 23, 2015 г.