Учеба и наука

Смесь CaO и CaCO3 массой 8.4г обработали избытком раствора HCl. Какой объем CO2(н.у.) при этом выделился, если массовая доля CaO в исходной смеси составляет 26.3%? - вопрос №1383904

нет

февраль 23, 2015 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Инна Викторовна

24-й в Учебе и науке

5.0 4 отзыва

Находим массу CaCO3
m(CaCO3)=8,4г-((8.4г*26,3%))/100%=6,19г
находим количество вещества CaCO3
v(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)
v(CaCO3)=6,19/100=0,0619 моль
исходя из уравнения реакции
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2
соотношение CaCO3 и CO2 = 1:1
Объем газа равен произведению газовой постоянной авогадро и количества вещества
V(CO2)=22,4*0,0619=1,39 литра
ответ: 1,39 литра

Вы можете отблагодарить эксперта или оставить отзыв
www.liveexpert.ru/e/innazajka