Учеба и наука
смесь цинка и меди массой 130 г обработали избытком HCL . Объем газа что выделился составляет 4.48 л (н.у) . Определите массовые доли обеих металлов в исходной смеси - вопрос №1387107
февраль 25, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl ≠
n(H2) = V(H2)/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль
по 1му уравнению:
n(Zn) = n(H2) = 0,2 моль
m(Zn) = n(Zn) * M(Zn) =0,2 * 65 = 13 г
w(Zn) = m(Zn) * 100%/m(смеси) = 13 * 100%/130 = 10%
w(Cu) = 100% — w(Zn) = 100% — 10% = 90%
Похожие вопросы
при гидролизе 31,2г сложного эфира этиленгликоля получено 18г предельной одноосновной кислоты,на нейтрализацию которой пошло 120г 10%-ного водного раствора гидроксида натрия.установите формулу исходного сложного эфира!:-)подскажите как решать?
июнь 12, 2009 г.
Учеба и наука
Решено
C2H5-C6H5 +KMnO4 в нейтральной среде ,т.е под действием воды и t , что получится ?напишите уравнение реакции пожалуйста
июль 20, 2009 г.
Учеба и наука
Решено
1,2-диметилбензол +KMnO4 ->? уравнение реакции
Вопрос задан анонимно август 3, 2009 г.
Учеба и наука