Учеба и наука

Какая масса оксида кремния может образоваться при разложении 320 г кремниевой кислоты ? Какой объем воздуха потребуется для окисления 64 г водорода ? (в воздухе содержится 21% кислорода) - вопрос №1396818

Какая масса оксида кремния может образоваться при разложении 560 г кремниевой кислоты, содержащей 12 % примесей, если выход составляет 86 % от теоретического?

март 4, 2015 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Михаил Александров

1-й в Учебе и науке

4.9 645 отзывов

3) H2SiO3 =t= H2O + SiO2

w(H2SiO3) = 100% — w(примеси) = 100% — 12% = 88%

m(H2SiO3)= m(H2SiO3+примеси) * w(H2SiO3) / 100% = 560 * 88% / 100% = 492,8 г

n(H2SiO3) = m(H2SiO3) / M(H2SiO3) = 492,8 / 78 = 6,32 моль

по уравнению реакции: n(SiO2) = n(H2SiO3)
значит, n(SiO2) = 6,32 моль

m(SiO2) = n(SiO2) * M(SiO2) = 6,32 * 60 = 379,2 г

2) 2H2 + O2 = 2H2O

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 64/2 = 32 моль

по уравнению реакции: n(O2) = (1/2)*n(H2)
значит, n(O2) = (1/2)*32 = 16 моль

V(O2) = n(O2) * Vm = 16 * 22,4 = 358,4 л

V(возд) = V(O2) * 100% / ф(О2) = 358,4 * 100% / 21% = 1707 л = 1,707 м^3

1) H2SiO3 =t= H2O + SiO2

n(H2SiO3) = m(H2SiO3) / M(H2SiO3) = 320 / 78 = 4,1 моль

по уравнению реакции: n(SiO2) = n(H2SiO3)
значит, n(SiO2) = 4,1 моль

m(SiO2) = n(SiO2) * M(SiO2) = 4,1 * 60 = 246 г

март 4, 2015 г.

Ответ понравился автору

Похожие вопросы