Учеба и наука
Железо - вопрос №141289
вычислите обьем оксида углерода(II) (н.у) который потребуется для восстановления железа из 2,32 т магнитного железняка, содержащего 5% пустой породы.Вычислите количество вещества железа, которое при этом получится, если выход его составляет 80% от теоритически возможного.
ноябрь 11, 2011 г.
-
Всего ответов: 2
-
1. Определите, сколько чистого железняка содержится в 2,32 т породы.
2. Составьте уравнение реакции.
3. Определите, исходя из уравнения, в каких массовых соотношениях находится оксид углерода (в молях, 22,4 л 1 моль) и железо (в граммах).
4. Составьте пропорцию, связывающую количества — железа в граммах и оксида углерода в литрах — и решите её относительно СО.
5. Исходя из уравнения реакции, определите, в каких массовых соотношениях находятся магнитный железняк и железо.
6. Составьте пропорцию, чтобы узнать, сколько железа теоретически возможно получить из железняка в количестве, согласно п.1.
7. Умножив результат по п.6 на 80%, получите второй ответ.
Удачи!
-
Чистого магнитного железняка будет 95% или 2,32*0,95 = 2,204 тFe3O4 + 4СО = 3Fe + 4CO2 2204кг Хм^3 Укмоль232кг 89,6 м^3 168кмольVCO = 89,6*2204\232 = 851,2 м^3nFe = 168*2201\232 = 1596 кмоль(теоретич выход)1596 *0,8 = 1276,8 кмоль (практ выход и ответ задачи)Оцените ответ!Удачи!
Похожие вопросы
Найти ЭДС гальванического элемента Pt,H2/H+//Sn+2/Sn в стандартных условиях
июнь 26, 2014 г.