Учеба и наука
Решено
2 задачи! - вопрос №141507
1)В растворе содержится Нитритная кислота количеством 0.3 моль.Вычислите количество ионов H+ если степень диссоциации кислоты — 2 %. 2)Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе, образовавшегося при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 200 г. (Условия задач 100% правильно написаны)
ноябрь 11, 2011 г.
-
Всего ответов: 1
-
Задача 1. Запишем уравнение реакции диссоциации кислоты:
HNO2 = H+ + NO2- (1)
Так как степень диссоциации кислоты равна 2%, то это означает, что 2% от исходного её количества (0.3 моля) диссоциируют в соответствии с реакцией (1). Но тогда и число молей n(H+) ионов H+ будет столько же – 2% от 0.3 моля:
n(H+) = 0.02 · 0.3 = 0.006 (моль)
Умножив полученное на число Авогадро NA, получим искомое значение X количества ионов H+:
X = n(H+)·NA ≈ 0.006 · 6.02·1023 ≈ 3.6·1021
****************************************************
Задача 2. Запишем реакцию взаимодействия:
Na + H2O = NaOH + 1/2 H2 (1)
Для нахождения искомой массовой доли определим сначала массу m(NaOH) гидроксида натрия – исходя из того, что в соответствии со стехиометрией реакции (1), число молей n(NaOH) гидроксида натрия равно n(Na) – числу молей натрия. А учитывая, что число молей n любого вещества есть отношение его массы m к молярной массе M, находим неизвестную массу m(NaOH):
n(NaOH) = n(Na) <=> m(NaOH)/M(NaOH) = m(Na)/M(Na)
=> m(NaOH) = m(Na)·M(NaOH)/M(Na) = 9.2 · 40/23 = 16 (г)
Таким образом, из исходных (200+9.2)=209.2 г раствора на NaOH приходится 16 г.
Кроме того, необходимо учесть, что масса образовавшегося раствора будет несколько меньше, чем 209.2 г – в силу улетучивания образовавшегося по реакции (1) газообразного водорода H2.
Определим сначала число молей водорода n(H2) – оно будет, в соответствии со стехиометрией реакции (1), вдвое меньше, чем n(NaOH) (или, что то же, чем n(Na)):
n(H2) = 1/2 · n(NaOH) =
= 1/2 · m(NaOH)/M(NaOH) = 1/2 · 16/40 = 0.2 (моль)
И теперь определяем массу улетучившегося водорода – умножением числа молей на молярную массу:
m(H2) = n(H2) · M(H2) = 0.2 · 2 = 0.4 (г)
Поэтому масса m раствора будет уменьшена на эту величину:
m = m(Na) + m(H2O) — m(H2) = 9.2 + 200 – 0.4 = 208.8 (г)
И, наконец, определяем x(NaOH) – искомую массовую долю гидроксида натрия в растворе:
x(NaOH) = m(NaOH)/m = 16/208.8 ≈ 0.0766 (= 7.66%)
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
Закрыт
vip
при 289К сера сгорает до SO3. Значение какой величины больше для этой реaкции - изменение внутренней энергии U или изменение энтальпии H? теоретически обосновать.
май 17, 2014 г.
Решено
Выведите молекулярную формулу хлорпроизводного предельного...
январь 19, 2013 г.
Вычислите массовую долю элементов в этиловом спирте.(подробное решение)
октябрь 14, 2010 г.