Учеба и наука
Решено
2 задачи - вопрос №14414
1)К раствору содержащему 40г. сульфата меди, добавили железные опилки массой 11,2 г. Вычислите, останется в растворе сульфат меди после окончания реакции. Вычислите массу получения меди.2) Вычислите объем оксида углерода(2), необходимый для получения железа массой 112г. из: а)гематита(Fe2o3); б) магнетита (Fe3O4). Какова масса углерода, необходимого для этих реакций? Желательно решить задачи простым языком. Спасибо
октябрь 11, 2009 г.
-
Всего ответов: 1
-
1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu М(СuSO4)=64+32+16*4=160г/моль=160грамм. M(Fe)=56г/моль = 56 грамм M(Cu)=64г/моль = 64 грамм M(FeSO4)=56+32+16*4=152г/моль = 152 грамм По уравнению реакции определим останется ли в растворе после реакции сульфат меди На 56 грамм Fe приходится 160грамм СuSO4 На 11,2 грамм Fe приходится Хграмм СuSO4 Хграмм= 11,2*160/56=32грамм Следовательно после реакции в растворе останется 40-32=8 грамм СuSO4 в результате реакции выделится меди Хграмм (Cu)=11,2*64/56=12,8грамм. 2) Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO M(Fe2O3)=56*2+2*16=144грамм/моль m= 160грамм M(С)=12грамм/моль m=36грамм M(Fe)=56грамм/моль m=112грамм M(СO)=28грамм/моль m=84грамм Vm=22,4литр/моль V=67.2литр Масса углерода (С)= 112*36/112=36грамм Объем СО = 36*67,2/36=67,2литра Fe3O4 + 4C = 3Fe + 4CO M(Fe3O4)=56*3+4*16=232грамм/моль m= 232грамм M(СO)=28грамм/моль m=112грамм Vm=22,4литр/моль V=89,6литр M(С)=12грамм/моль m=48грамм M(Fe)=56грамм/моль m=168грамм Масса углерода (С)= 112*48/168=32грамм Объем СО = 32*89,6/48=59,7литра
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
соединение металла с галогеном содержит 64,5%(по массе) галогена, оксид того же металла содержит 15,4(по массе) кислорода. Определить эквивалентную массу галогена и назвать его.
май 19, 2014 г.
Написать структурные формулы соединений:гидроксонитрат кобальта(11);ортостибит...
октябрь 12, 2013 г.