Учеба и наука
Решено
vip
Сколько миллилитров в 0,01 н. растворе KMnO4 можно восстановить в присутствии сульфатной кислоты с помощьью 100 мл H2S ( 00С и 101,3 кПа)? - вопрос №1456748
апрель 17, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
а) 0 С и 101.3 кПа — это н.у.;
б) 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O — в данной р-ии ф.э. KMnO4 = 1/5, поэтому 0.01 Н р-р KMnO4 соотв-т 0.01*(1/5) = 0.002 моль/л KMnO4;
в) с 0.1/22.4 = 0.0045 моль H2S прореаг-т 0.0045*(2/5) = 0.0018 моль KMnO4, сод-ся в 0.0018/0.002 = 0.9 л или 900 мл 0.01 Н р-ра KMnO4.Лучший ответ по мнению автора
