Учеба и наука
Решено
Помогите пожалуйста - вопрос №1498249
вычислите эдс хит составленного из стандартного водородного электрода и медного электрода, погруженного в раствор CuSo4 с [Cu^+2]=0,1 моль\л.Приведите схему работы этого источника тока
май 21, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
E0 H2-электрода при 25 C (298 К) = 0.00 В, E Cu-электрода при 25 C (298 К) = +0.337+1.984*10^-4*(298/2)*lg 0.1 = +0.30744 В, т.о. в данном г.э. (или х.и.т.) H2-электрод — анод (-), а Cu-электрод — катод (+);
ЭДС г.э. = E катода — E анода = 0.30744 В;
Схема г.э. (или х.и.т.):
| Pt, H2 (-) | H2SO4, H2O || CuSO4, H2O | Cu (+) |,
процесс на аноде: H2 -2e- = 2H+,
процесс на катоде: Cu2+ +2e- = Cu,
сумм. ур-е: H2 + Cu2+ = 2H+ + Cu.Лучший ответ по мнению автора
