Учеба и наука
Равновесия в растворах электролитов - вопрос №1502415
Задание 1
Рассчитайте равновесные концентрации ионов Н+, ОН- и катионов металла в растворе труднорастворимого соединения.
Электролит А: 0,1мHNO3
Электролит Б: 0,01мNH4OH
Электролит В: MgCO3 (насыщ)
Справочные данные:
NH4OH
Кд = 1,8*10-5
MgCO3
ПР = 2,1*10-5
Задание 2
В каком направлении сместится равновесие в системе А при введении вещества Б. Укажите ион ответственный за смещение равновесия в системе А.
Система А: [Fe(SCN)6]3- =Fe3++6SCN-
Вещество Б: NaF(крист)
Справочные данные:
[Fe(SCN)6]3- Кн=5,5*10-4
[FeF6]3- Кн=10-16
май 25, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Задание 2.
Для р-ов, сод-х ионы [Fe(SCN)6]3- и [FeF6]3- одинаковой молярной конц-и, с учетом Кн. этих ионов, конц-я ионов Fe3+ составит соотв-о 7√5.5*10^-4/46656 = 7.368*10^-2 моль/л и 7√10^-16/46656 = 1.115*10^-3 моль/л;
т.о. введение NaF будет уменьшать конц-ю ионов Fe3+ в равновесном процессе [Fe(SCN)6]3- = Fe3+ + 6(SCN)-, след-но, равновесие сместится вправо (ион ответ-й за смещение равновесия — F-).
