Учеба и наука

Вычислите массовую долюFeSO4 в образце соли, частично окислившейся кислородом воздуха, если на титрование 25,0 см3 ее раствора затрачено 20,0 см3 0,025н раствора KMnO4. Раствор исходной соли - вопрос №1519796

был приготовлен из навески массой 0,38г в мерной колбе емкостью 100,0 см3.

июнь 9, 2015 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

В 25 см^3 р-ра частично окис-ся FeSO4 сод-я 0.38/4 = 0.095 г соли;

М экв. FeSO4 в р-ии окисления KMnO4 до соед-я, сод-о Fe+3, = 152/1 = 152 г/моль;

по з. экв-в, с 0.025*0.02 = 0.0005 моль экв-в KMnO4 прореаг-о 0.0005 моль экв-в FeSO4 массой 152*0.0005 = 0.076 г;

массовая доля FeSO4 в образце = 0.076/0.095 = 0.8 или 80%.