Окислительно-восстановительные реакции(решение методом полуреакций) - вопрос №156946

1.Установить малорастворимость(т.е. где выпадает осадок)

2. Уравнять методом полуреакции(и ионный вид писать тоже)

Если требуется написать побочные продукты(воду например)

1.H2O2+NiS+H2SO4=S+NiSO4+H2O

2.O3+NaNO3=NaNO3+O2

3.KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+O2+H2O

4.FeSO4+O2+H2SO4=Fe2(SO4)3 (думаю надо еще воду прибавить)

5.Sn+HNO3=Sn(NO3)2+N2O+H2O

6.CrCl3+Br2+KOH=K2CrO4+KCl+KBr+H2O

7.HNO2=HNO3+NO+H2O

8.I2+HNO3=HIO3+NO2+H2O

9.Ca(IO3)2(осаок)+CaI2+H2SO4=I2+CaSO4+H2O

10.CaOCl2(это вещество написать в структурной формуле, т.е. Са(вверх палочка-Cl, вниз палочка-OCl)+KBr+H2O=CaCl2+Br2

11.NaAsO2+I2+Na2CO3+H2O=NaH2AsO4+NaI=CO2

12.Cl2+Se+H2O=H2SO4+HCl(лично мне кажется что опечатка была… и там не Se, а S? как думаете?)

13.K2FeO4+NH3+H2O=Fe(OH)3 (осадок)+N2+KOH

14.Zn+KOH+KNO3=K2[Zn(OH)4]+NH4OH

15.CH3CH2OH+CU(OH)2 (осадок)=CH3COOH+Cu2O+H2O

декабрь 5, 2011 г.