Учеба и наука
зачет по химии - вопрос №16527
Здравствуйте помогите пожалуйста решить задачу. Сколько нитрата аммония потребуется для получения 2л газа (н.у.).
Записать реакции, протекающие на электродах при электролизе солей: а) CoCl2 б)Al2(SO4)3 в) RbNO3
определить степень окисления в ионе: ClO3 наверху в этом примере после 3 стоит минус
Зарание большое спасибо
январь 5, 2010 г.
-
Всего ответов: 2
-
1.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
х г NH4NO3------------2л NH3
80 г(n*M)---------------22.4 л (Vm*n) по реакции х г=7г нитрата аммония
2.CoCl2 Катод(-) : восстановление воды и металла
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Co(2+)+2e----Co(0)
Анод(+) :окисление хлорид- ионов
2Сl(-)-2e------Cl2
Al2(SO4)3 Катод(-) : восстановление воды
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Анод(+) :окисление воды
2H2O-4e----O2+4H(+) суммарное уравнение :
2H2O-------2H2+O2 4H(+)+4OH(-)=4H2O 6H2O-----электролиз---6H2+3O2
RbNO3 Катод(-) : восстановление воды
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Анод(+) :окисление воды
2H2O-4e----O2+4H(+) суммарное уравнение :
2H2O-------2H2+O2 4H(+)+4OH(-)=4H2O 6H2O-----электролиз---6H2+3O2
3.
ClO3 заряд=3- степень окисления
+3 -2
Cl O3
-
1) NH4NO3 --(t)> N2O + 2H2O
Vm(N2O)=22.4 л/моль V=22,4литра
M(NH4NO3)=80г/моль m=80грамм
Из Хграмм (NH4NO3) - 2литра (N2O)
Из 80грамм (NH4NO3) - 22,4литра (N2O)
Хграмм (NH4NO3)=80*2/22,4=7,14грамм
Ответ:7,14грамм
2) Если в растворе содержаться потенциалопределяющие ионы электродов с Е<-1.18, то восстанавливаться в растворе они не будут, а будет восстанавливаться молекула воды
Если в растворе содержаться потенциалопределяющие ионы с E-->0, то восстанавливаются они из раствора, а не вода
Если в растворе содержатся ионы, потенциал которых от -1,18 до 0 , то происходит восстановление металов и воды:
СoСl2 - -> Co(2+) + 2 Cl(-) , H2O -->H(+) + OH(-) Со(-0,28)
Al2(SO4)3 --> 2Al(3+) + 3SO4(2-) H2O -->H(+) + OH(-) Al(-1,66)
RbNO3 --> Rb(+) + NO3(-) H2O -->H(+) + OH(-) Rb(-2,925)
CoCl2 Катод(-):будет восстановливаться вода и ионы металла
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Co(2+)+2e----Co(0)
Анод(+) :окисление хлорид-ионов
2Сl(-)-2e------Cl2
Al2(SO4)3
Катод(-): восстановление воды
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Анод(+) :окисление воды
2H2O -4e- --> O2+4H(+)суммарное уравнение:
RbNO3 Катод(-): восстановление воды
2H2O+2e----H2+2OH(-)
Анод(+) :окисление воды
2H2O-4e----O2+4H(+)
3)ClO3(3-) Степень окисления кислорода постоянна и равна 2-, значит по данной формуле видим,
что степень окисления Cl(3+).
Похожие вопросы