Учеба и наука
Определить объем выделившегося водорода при температуре 10 C и p=101.3 кПа в результате взаимодействия 1 г цинка с разбавленной серной кислотой - вопрос №1664639
октябрь 14, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
количество моль Zn: n = m/M = 1/65 = 0.015 моль
по реакции 1 моль цинка дает 1 моль водорода, поэтому количество водорода тоже 0,015 моль
Для расчета объема газа при условиях, отличных от нормальных, используется уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = nRT (давление в Па, температура в К)
V = nRT/p = 0.015*8.31*283/101300 = 3,48·10(-4) м3 = 0,348 л = 348 мл
Похожие вопросы
В воде средней жесткости (р=1 г/см3) концентрация ионов Mg 2+ составляет 4,0 *10-4 моль/дм3. Указать количество вещества (%) гидрокарбоната магния в этой воде ( других соединений магния в воде нет)
октябрь 9, 2015 г.
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
июль 16, 2015 г.
Найдите объем этилена (н. у.), полученного реакцией дегидрации 230 мл 95%-ого этилового спирта(плотность 0,8 г/мл)
ноябрь 21, 2010 г.