Учеба и наука
Какова масса сульфата бария, образующегося при взаимодействии 200 г 7% раствора серной кислоты с раствором хлорида бария, содержащим 2моль этой соли - вопрос №1680285
октябрь 26, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
масса чистой серной кислоты: m1 = 200*0.07 = 14.0 г
количество моль серной кислоты:
n = m/M = 14/98 = 0.143 моль
реакция:
BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl
хлорид бария явно в избытке, считаем по серной кислоте:
из 1 моль серной кислоты по уравнению получается 1 моль сульфата бария. Тогда количество моль BaSO4 0.143 моль
масса m = n*M = 0.143*233 = 33.32 г
Похожие вопросы
Решено
Запишите названия и символы трех частиц (1 атома и двух ионов), рас¬положение электронов, у которых соответствует следующей электро¬нной формуле: 2,8.
Вопрос задан анонимно октябрь 20, 2014 г.
Какую массу соды можно получить из 10 л (н.у.) CO2 и 30 г NaOH? Сделайте отдельно расчеты для питьевой, кристаллической и кальцинированной соды.
ноябрь 4, 2014 г.
Решено
Помогите пожалуйста. Электроны баланс: K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4=Cr(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
ноябрь 21, 2014 г.