Учеба и наука
Рассчитайте массу раствора серной кислоты,с массовой долей 20%,которая потребуется для выделения 4,48л водорода при взаимодействие её с магнием. - вопрос №1681290
октябрь 26, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
количество моль водорода:
n = V/Vm = 4.48/22.4 = 0.2 моль
по уравнению из 1 моль серной кислоты получается 1 моль водорода
количество чистой серной кислоты — 0,2 моль
масса чистой серной кислоты:
m = n*M = 0.2*98 = 19.6 г
масса 20% серной кислоты:
m1 = 19.6/0.2 = 98.0 г
Похожие вопросы
Решено
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
май 9, 2024 г.
Учеба и наука