Учеба и наука

при сжигании 1.4 г углеводорода получили 2.24 л углерода и 1.8 г воды относительная плотность вещества по водороду-14. определить формулу - вопрос №1691636

ноябрь 2, 2015 г.

Всего ответов: 1

Сергей Приходько

16-й в Учебе и науке

5.0 4 отзыва

из относительной плотности находим молярную массу:
M = D*M(H2) = 14*2 = 28 г/моль
Уравнение сгорания:
СхНу + О2 (изб) ---> хСО2 + 0.5yH2O
количество моль сожженного углеводорода:
n =m/M = 1.4/28 = 0.05 моль
количество моль CO2:
n = V/Vm = 2.24/22.4 = 0.1 моль
количество моль воды:
n = m/M = 1.8/18 = 0.1 моль
отсюда х = 2, у = 4
углеводород - С2Н4, этилен

ноябрь 3, 2015 г.

Похожие вопросы