Учеба и наука
Используя метод электронного баланса, расставить коэффици-енты в ОВР. Определить окислитель и восстановитель SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4(конц.) →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O. - вопрос №1702329
ноябрь 9, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
Степень окисления меняется у серы и у хрома:
S+4 – 2e = S+6 – восстановитель, окисляется
Cr+6 +3e = Cr+3 – окислитель, восстанавливается
Уравниваем электроны. 1е уравнение домножаем на 3, 2е – на 2, а учитывая, что хрома в молекуле 2 атома, то домножать не надо. Получаем коэффициенты для S и Cr:
3SO2+ K2Cr2O7+ H2SO4 →K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O
Оксид серы окисляется до сульфат-иона (дает 3 группы SO4). Водород и кислород уравнялись автоматически.
Похожие вопросы
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
июль 16, 2015 г.
Учеба и наука