Учеба и наука
Решено
Определить PH.10 процентного раствора соляной кислоты (d=1,047 г/мл)при условии что к 20 л этого раствора прибавили 5 метров кубических воды,содержащего гидроксид кальция концетрацией 0,02 экв/л - вопрос №1749258
декабрь 9, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
В 20 л 10% р-ра HCl (принимая степень диссоциации = 1 и активность ионов H+ = 1) содержится (1.047*20000*0.1)/36.5 = 57.37 моль ионов H+;
в 5000 л воды, содержащей Ca(OH)2 (принимая степень диссоциации = 1 и активность ионов OH- = 1), находится 0.02*5000 = 100 моль эквивалентов OH- (100 моль ионов OH-);
т.о. после р-ии H+ + OH- = H2O в р-ре V = 20+5000 = 5020 л (считаем плотности исходных р-ов одинаковыми) будет содержаться 100-57.37 = 42.63 моль ионов OH-;
pH полученного р-ра составит 14-pOH = 14-(-lg 42.63/5020) = 11.929.Лучший ответ по мнению автора
