Учеба и наука
Решено
Химия - вопрос №1764440
В ходе реакции N2+3H2↹2NH3 концентрации вещества оказалась равными, моль/л: [N2]=0,8; [H2]=1,5; [NH3]= 0,1. Определить [H2] и [NH3] в момент ,
когда [N2]=0,5 моль/л.В какую сторону сместится равновесие этой системы в случае увеличения объема?
декабрь 19, 2015 г.
-
Всего ответов: 1
-
Дано:
[N2]1= 0,8(моль/л)
[H2]1 = 1,5(моль/л)
[NH3]1 = 0,1(моль/л)
[N2]2 = 0,5(моль/л)
____________________
Найти:
[H2]2 — ?
[HN3]2 — ?
В какую сторону сместится равновесие в системе в случае увеличения объема?
Решение:
0,8(моль/л) 1,5(моль/л) 0,1(моль/л)
N2 + 3 H2 ‹=› 2 NH3
1 : 3 : 2
В связи с тем, что начальные данные [N2]1 = 0,8(моль/л), а конечные [N2]2 = 0,5(моль/л).
n(N2прореагировавшего) = 0,8 – 0,5 = 0,3 (моль/л)
0,3 (моль/л) х y
N2 + 3 H2 ‹=› 2 NH3
1 : 3 : 2
х = 0,3 . 3: 1 = 0,9 (моль) израсходовано H2
y = 0,3 . 2: 1 = 0,6 (моль) получено NH3
Находим сколько H2осталось.
[H2]2 = 1,5(моль) - 0,9 (моль) = 0,6(моль)
Находим сколько NH3.
[HN3]2 = 0,1(моль) + 0,6 (моль) = 0,7 (моль)
Ответ: [H2]2 = 0,6(моль); [HN3]2 = 0,7 (моль).
В случае увеличения объема равновесие химической реакции сместится в сторону образования реагирующих веществ (по принципу Ле Шателье).
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
8 г гидроксида натрия прореагировало с 9,8 г серной кислоты. определите массу образовавшейся соли.
сегодня