Учеба и наука
vip
На основе электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнения реакций. Указать окислитель и восстановитель HCl+Au+HNO3→AuCl3+NO+H2O K2 Cr2 O7 +HCl→Cl2 CrCl3+ KCl+ H2O - вопрос №1816386
январь 24, 2016 г.
-
Всего ответов: 2
-
1) 3HCl + Au (восст-ь) + HNO3 (окис-ь) = AuCl3 + NO + 2H2O, электронный баланс:
Au -3e- Au+3 | 3 | 3 | 1 |
N+5 +3e- = N+2 | 3 | | 1 |;
2) K2Cr2O7 (окис-ь) + 14HCl (восст-ь) = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O, электронный баланс:
2Cr+6 +6e- = 2Cr3+ | 6 | 6 | 1 |
2Cl- -2e- = Cl2 | 2 | | 3 |. -
1. Au + HNO3+ HCl -> AuCl3 + NO + H2O
Au — 3e = Au(3+)
Процесс окисления, золото (Au) является восстановителем так как отдает электроны
NO3(-) + 4H(+) + 3e = NO + 2H2O
Процесс восстановления, азотная кислота (HNO3) является окислителемУчитывая, что в одной и другой полуреакциях количество электронов в процессах окисления и восстановления одинаково, т.е. 1:1, то коэффициенты перед золотом и кислотой HNO3 будут 1.
После суммирования этих двух полуреакций получается уравнение
Au + HNO3 +3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O
2. K2Cr2O7 + HCl -> Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Составление уравнений полуреакций окисления и восстановления:
Cr2O7(2-) + 14Н(+) +6е = 2Cr(3+) + 7H2O
2Cl(-) — 2е = Cl2
Соотношение электронов участвующих в полуреакциях 6:2 или 3:1, следовательно коэффициенты второй полуреакции следует умножить на три.После суммирования двух полуреакций, полное ионное уравнение
Cr2O7(2-) + 14Н (+) + 6Cl(-) = 3Cl2 + 2Cr(3+) + 7H2O
Реакция
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2OВы можете отблагодарить эксперта www.liveexpert.ru/e/87654321
Похожие вопросы
Решено
В раствор поместили неизвестное вещество и добавили фенолфталеин. В течение некоторого времени лаборант продул с помощью трубочки через этот растворвоздух, в результате цвет раствора не изменился.
январь 9, 2016 г.
Стеклянную колбу заполнили охлажденным газообразным аммиаком (0°С) и плотно закрыли горло колбы пробкой с газоотводной трубкой, конец которой
январь 23, 2016 г.