Учеба и наука

Решено

Аммиак, объёмом 8,4л (н.у) пропустили через 100г. 24,5% раствора серной кислоты. Какие соли и в каких количествах (моль) при это образовались? - вопрос №1823148

январь 29, 2016 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 2

Алина Лазарева

7-й в Учебе и науке

4.7 97 отзывов

2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
m(H2SO4) = 100*0245=24,5г
n(H2SO4) = m/M(H2SO4) M(H2SO4) = 98г/моль
n(H2SO4)=24,5/98=0,25 моль
n(H2SO4) : n((NH4)2SO4)= 1: 1 n((NH4)2SO4)=0,25 моль

январь 29, 2016 г.

Ответ понравился автору

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

Эквимолярная смесь (по 0.125 моль) NH4HSO4 и (NH4)2SO4.

январь 29, 2016 г.

Похожие вопросы

УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ С ЗАДАЧЕЙ

Вопрос задан анонимно апрель 11, 2024 г.

Учеба и наука

1 ответ

ЗАДАЧИ ПО ХИМИИ РЕШИТЕ

Вопрос задан анонимно апрель 9, 2024 г.

Учеба и наука

0 ответов

Решено

Какую массу 60% азотной кислоты можно получить теоретически из 1 м^3 аммиака, если объем измерен при н.у.?

Вопрос задан анонимно апрель 3, 2024 г.

Учеба и наука

1 ответ

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства пиримидина. Обоснуйте ответ. Подтвердите ответ уравнениями соответствующих реакций.

апрель 2, 2024 г.

Учеба и наука

1 ответ

1. Для того, чтобы розы дольше сохранились в срезанном состоянии, в вазу наливают 7,5%-ный раствор сахарозы. Рассчитайте массу сахарозы и воды, необходимых для приготовления 500 г такого раствора.

март 31, 2024 г.

Учеба и наука

1 ответ