Учеба и наука
Составить уравнения гидролиза солей (ступенчатый гидролиз) в молекулярном и ионно-молекулярном виде, определить реакцию среды и тип гидролиза: - вопрос №1829303
сульфат хрома, нитрат меди.
февраль 3, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
Cr2(SO4)3 + 2H2O = 2CrOHSO4 + H2SO4 pH < 7 — среда кислая
2Cr(3+) + 3SO4(2-) + 2HOH = 2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2Cr(3+) + 2HOH = 2CrOH(2+) + 2H(+)
2CrOHSO4 + 2H2O = [Cr(OH)2]2SO4 + H2SO4 pH < 7 — среда кислая
2CrOH(2+) + 2SO4(2-) + 2HOH = 2[Cr(OH)2](+) + SO4(2-) + 2H(+) + SO4(2-)
2CrOH(2+) + 2HOH = 2[Cr(OH)2](+) + 2H(+)
[Cr(OH)2]2SO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + H2SO4
2[Cr(OH)2](+) + SO4(2-) + 2HOH = 2Cr(OH)3 + 2H(+) + SO4(2-)
2[Cr(OH)2](+) + 2HOH = 2Cr(OH)3 + 2H(+)
гидролиз соли, образованной слабым основанием, сильной кислотой
Cu(NO3)2 + H2O = CuOHNO3 + HNO3 pH < 7 — среда кислая
Cu(2+) + 2NO3(-) + HOH = (CuOH)(+) + NO3(-) + H(+) + NO3(-)
Cu(2+) + HOH = (CuOH)(+) + H(+)
CuOHNO3 + H2O = Cu(OH)2 + HNO3
(CuOH)(+) + NO3(-) + HOH = Cu(OH)2 + H(+) + NO3(-)
(CuOH)(+) + HOH = Cu(OH)2 + H(+)
гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
Похожие вопросы
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
июль 16, 2015 г.
Решено
В уксусной кислоте растворили 250 г известняка, содержащего 20% примесей, и
апрель 2, 2010 г.