Учеба и наука
растворы - вопрос №185385
Навеска безводного карбоната натрия 10,6 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Вода долита до метки. Чему равна нормальная концентрация раствора для полной и неполной нейтрализации?
январь 20, 2012 г.
-
Всего ответов: 4
-
Поясните что означают слова: «для полной и неполной нейтрализации?»
-
М = 2*23+60 = 106 г/моль. Молярность р-ра 10,6/106 = 0,100 моль/л.
Под полной нейтрализацией, видимо, понимается реакция до СО2, тогда в этой реакции нормальность равна половине молярности. Под неполной — до НСО3-, и нормальность равна молярности.
-
Вы имеете в виду полный гидролиз, Олег?
При чем же здесь нейтрализация, если в растворе остались все ОН ионы
0,1моль\л при неполном гидролизе не получится — раствора 500мл а не 1л!
-
Ага, спасибо. Упустил, что 0,5 л не то же, что один) Все значения концентрации надо увеличить в 2 раза, таким образом.
Я исходил из того, что этот раствор будет использоваться для титрования сильных кислот — либо целиком до СО2, либо наполовину, до НСО3-. Прочёл между строк, так сказать. Что задачу не химик формулировал — оно понятно, и без домыслов никак…
Похожие вопросы