Учеба и наука

Какая масса осадка получится при реакции избытка раствора нитрата серебра и 57,5 г раствора ортофосфата калия с массовой долей растворенного вещества - вопрос №1862513

20%?

февраль 29, 2016 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Михаил Александров

1-й в Учебе и науке

4.9 648 отзывов

Онлайн

Дано:
mp-pa(K3PO4) = 57,5 г
w(K3PO4) = 20%
m(Ag3PO4) — ?
Решение:
3AgNO3 + K3PO4 = Ag3PO4 + 3KNO3
1) m(K3PO4) = mp-pa(K3PO4) * w(K3PO4) = 57,5 * 0,2 = 11,5 г
2) n(K3PO4) = m(K3PO4)/M(K3PO4) = 11,5/212 = 0,0542 моль
3) по уравнению реакции: n(Ag3PO4) = n(K3PO4)
значит, n(Ag3PO4) = 0,0542 моль
4) m(Ag3PO4) = n(Ag3PO4) * M(Ag3PO4) = 0,0542 * 419 = 22,7 г
Ответ: m(Ag3PO4) = 22,7 г