Учеба и наука
какую массу нитрата натрия надо подвергнуть термическому разложению, чтобы в выделившемся кислороде полностью сгорел уголь массой 3 г.? - вопрос №1883833
март 17, 2016 г.
-
Всего ответов: 2
-
Реакция разложения нитрата натрия:
2NaNo3=t=2NaNO2 + O2;
Реакция горения угля:
C+O2=CO2;
По уравнениям реакций:
n(NaNO3)/2 = n(O2) = n© = m©/M© = 3/12 = 0.25 mol;
n(NaNO3)=2*0.25=0.50 mol;
M(NaNO3) = 23+14+3*16=85 g/mol;
m(NaNO3) = n(NaNO3)*M(NaNO3) = 0.5*85 = 42.5 g. -
2NaNO3 =t= 2NaNO2 + O2 (1)
C + O2 =t= CO2 (2)
1) n( C ) = m( C )/M( C ) = 3/12 = 0,25 моль
2) по уравнению реакции (2): n(O2) = n( C ) = 0,25 моль
по уравнению реакции (1): n(NaNO3) = 2*n(O2) = 2*0,25 = 0,5 моль
3) m(NaNO3) = n(NaNO3)*M(NaNO3) = 0,5*85 = 42,5 г
Ответ: m(NaNO3) = 42,5 г
