Учеба и наука

• Всего ответов: 1


Александр
9-й в Учебе и науке
4.9 37 отзывов
Задание 1.
K: Be(2+) + 2e = Be(0)
A: 2I(-) — 2e = I2(0)
BeI2 —(↯)→ Be + I2↑

Задание 2.
K(-) C | NiCl2, H2O | C A(+)
K: Ni(2+) + 2e = Ni(0)                  /1
    2H2O + 2e = H2 + 2OH(-)       /1
A: 2Cl(-) — 2e = Cl2(0)                 /2

Общее уравнение электролиза: 2NiCl₂ + 2Н₂О —(↯)→ Ni + Ni(OH)₂↓ + H₂↑ + 2Cl₂↑

По закону Фарадея:

m = M• I •t/(z•F),
 
где m – масса выделившегося на электроде вещества, F – число Фарадея, равное 96 485 А•с/моль, или 26,8 А•ч/моль, М – молярная масса элемента, восстанавливающегося в процессе электролиза, t – время проведения процесса электролиза (в секундах или часах), I – сила тока (в амперах), z – число электронов, участвующих в процессе.
m(Ni) = 59*7*11/(2*26,8) = 84,76 г
n(Ni) = 84,76/59 = 1,44 моль
По реакции n(Ni(OH)2) = n(Ni) = n(H2)
n(Cl2) = 2n(Ni)
m(Ni(OH)2) = 1,44*93 = 133,92 грамм
V(H2) = 1,44*22,4 = 32,26 л
V(Cl2) = 2,88 * 22,4 = 64,51 л



апрель 17, 2016 г.
Ответ понравился автору
Лучший ответ по мнению автора

Похожие вопросы