Учеба и наука
Решено
Помогите пожалуйста: Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе калий дицианоаргентату с молярной концентрацией эквивалентов 0,01 моль/л. - вопрос №1925683
апрель 19, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
K[Ag(CN)2]
K[Ag(CN)2] = К+ + [Ag(CN)2]-
[К+] = 0.01 моль/л и [Ag(CN)2]- 0.01 моль/л
[Ag(CN)2]- = Ag+ + 2CN- Константа нестойкости (Кнест = 1*10^-21)
Обозначим количество образованых моль Ag+ за х, тогда моль (CN)- — 2х моль.
Равновесная концентрация [Ag(CN)2]- = 0,01 моль/л
Используем подстановку равновесных концентрации ионов в формулу константы нестойкости:
Kнест = ( x * (2x)^2)/0,01
1*10^-21 = 4x^3/0,01
1*10^-23 = 4x^3
x^3 = 2,5*10^-24
x = 1,36*10^-8
[Ag+] = 1,36*10^-8
P.S. Не забывайте выбирать лучший ответ по мнению автора!
Лучший ответ по мнению автора