Учеба и наука
Решено
Сколько оксида кальция получится при окислении 5,5 г металлического кальция? - вопрос №1935886
апрель 27, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
2Ca + O2 = 2CaO
1) n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 5,5/40 = 0,1375 моль
2) по уравнению реакции: n(CaO) = n(Ca),
значит, n(CaO) = 0,1375 моль
3) m(CaO) = n(CaO)*M(CaO) = 0,1375*56 = 7,7 г
Ответ: m(CaO) = 7,7 гЛучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы
учитывая значения электроотрицательности элементов составьте химические формулы и укажите сдвиг общих связывающих электронных пар в соединениях:а)кальция с водородом;б)Лития с азотом;в)углерода с алюм
апрель 4, 2015 г.
Учеба и наука