Учеба и наука
Сколько литров углекислого газа получили при действии соляной кислоты на 53 г карбоната натрия, если выход продукта составил 80% от теоретически возможного? - вопрос №1962716
возможного?
май 20, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
Дано:
m(Na2CO3) = 53 г
Wпр(CO2) = 80%
Vпр(СО2) — ?
Решение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1) n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 53/106 = 0,5 моль
2) по уравнению реакции: n(CO2) = n(Na2CO3),
Значит, n(CO2) = 0,5 моль
3) Vтеор(CO2) = n(CO2) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л
4) Vпр(СО2) = Vтеор(CO2) * Wпр(СО2) = 11,2 * 0,8 = 8,96 л
Ответ: Vпр(CO2) = 8,96 л
Похожие вопросы
В каком году была сформулирована теория - предшественница кислородной теории горения.
июль 16, 2015 г.
Решено
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вопрос задан анонимно февраль 15, 2016 г.