Учеба и наука

какой объем углекислого газа выделиться при горении 44,8 м этана содержащего 10 % примесей - вопрос №1969292

май 25, 2016 г.

Всего ответов: 1

Александр

9-й в Учебе и науке

4.9 37 отзывов

C2H6 + 3,5O2 → 2CO2 + 3H2O

V(C2H6) без примесей = 44,8 — 44,8*0,1 = 40,32 м^3
По реакции выделяется в 2 раза больше моль углекислого газа, чем исходного этана, следовательно
V(CO2) = 2*40,32 = 80,64 м^3

май 26, 2016 г.

Похожие вопросы

Решено