Учеба и наука

Решено

1.Осуществите превращения: SO2 - SO3 - Na2SO4 - BaSO4 2. Решить задачу: Какой объём газа выделиться при действии 400г 5%-ной азотной кислоты на карбонат магния? Сколько молекул содержится в этом - вопрос №2167317

!!!

октябрь 17, 2016 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Борис Копелиович

17-й в Учебе и науке

4.9 24 отзыва

2SO2+O2 = 2SO3
SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

MgCO3+2HNO3 = Mg(NO3)2+H2O+CO2
Определим массу азотной кислоты в ее 5% растворе:
m(HNO3) = m(раств.)*w/100 = 400*5/100 = 20 г.
Определим количество вещества HNO3:
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) = 20/(1+14+3*16)=0,32 моль
2 моль HNO3 дают 1 моль CO2
0,32 моль HNO3 дают n моль CO2
n(CO2)=0,32/2 = 0,16 моль
Определим объем выделившегося CO2:
V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,16*22,4 = 3,6 л
Определим количество молекул CO2:
N(CO2) = n(CO2)*N(A) = 0,16*6,022*10^23 = 9,64*10^22.