Учеба и наука
помогите решить задачу: Оксид неизвестного металла (III) массой 32 г восстановили смесью Н2 и СО. В результате реакции образовалось 5,4 г. воды и 13,2 г. СО2. Определите неизвестный металл - вопрос №2233974
декабрь 7, 2016 г.
-
Всего ответов: 1
-
Кислород из оксида перешел в 2 продукта — H2O и CO2, но если в H2O нужно учитывать весь кислород, то в CO2 только половину, т.к. др. половина кислорода была в составе CO: CO + O = CO2 (схема р-ии);
т.о. в 32 г оксида металла (3) содержался кислород массой (16*(5.4/18))+(32*0.5*(13.2/44)) = 9.6 г;
по закону эквивалентов, M экв. Me = (32-9.6)*(8/9.6) = 18.67 г/моль;
т.к. металл 3-валентный, то его M = M экв.*3 = 56 г/моль, что соответствует железу Fe.
Похожие вопросы
№9 Для полной этерификации смеси двух алифатических спиртов массой 25.4 г, различающихся по составу только на один атом углерода, потребовалось 30 г
декабрь 4, 2016 г.
Составить схемы электролиза водных растворов H2SO4, CuCl2, Pb(NO3)2 с платиновыми электродами
ноябрь 23, 2014 г.
Решено
прошу помогите ! к 300 г раствора , содержащего 0,1 массовой доли гидроксида калия , прилили азотную кислоту. сколько граммов соли образовалось
декабрь 23, 2014 г.