Учеба и наука
Решено
Проверьте пожалуйста - вопрос №22510
Сколько граммов натриевой соли аминоуксусной кислоты образовалось, если для реакции взяли 200 г. кислоты и 178 г. NaOH.
Решение
Дано:
m(H2N-CH2-COOH) = 200 г
m(NaOH) = 178 г
Найти:
m(H2N-CH2-COONa) — ?
Решение:
H2N-CH2-COOH + NaOH --> H2N-CH2-COONa + H2O
n(H2N-CH2-COOH) = m(H2N-CH2-COOH)/M(H2N-CH2-COOH) = 200/75 = 2.67 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 178/40 = 4.45 моль
NaOH в избытке
n(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COOH) = 2.67 моль
m(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COONa)*M(H2N-CH2-COONa) = 2,67 * 75
апрель 11, 2010 г.
-
Всего ответов: 1
-
в решении допущена ошибка (последняя строка):
m(H2N-CH2-COONa) = n(H2N-CH2-COONa)*M(H2N-CH2-COONa) = 2,67 * 75 = 200
M(H2N-CH2-COONa)=2+14+12+2+12+2*16+23=97г/моль,
тогда m(H2N-CH2-COONa) =2,67*97=258,99=259г
Лучший ответ по мнению автора
Похожие вопросы