Учеба и наука

Химия благородных газов не отличается большим разнообразием, поскольку внешний электронный уровень атомов этих элементов полностью заполнен. Однако - вопрос №2274816

в жестких условиях можно получить некоторые соединения этих элементов, в частности, криптона, ксенона и радона. Взаимодействием ксенона и фтора в ультрафиолете при комнатной температуре получают дифторид ксенона. При возгонке полученного соединения происходит его диспропорционирование с образованием тетрафторида ксенона. Тетрафторид ксенона в сильнощелочной среде также диспропорционирует, образуя двузамещенный перксенат натрия в качестве одного из продуктов. Воздействием концентрированной серной кислоты на эту соль получают высший оксид ксенона, самопроизвольно взрывающееся газообразное соединение. Рассчитайте, какой объем (298К, pp = 1 атм.) оксида ксенона (VIII) можно получить через указанные выше стадии из 15г чистого ксенона, если выходы каждой из реакций соответственно 74%, 96%, 52%, 30%. В ответ запишите объем в литрах, с точностью до тысячных.

январь 7, 2017 г.

Сообщить о нарушении

Всего ответов: 1

Евгений Егорейченков

5-й в

250 отзывов

1) Xe + F2 = XeF2 (с выходом 74% будет получено (15/131)*0.74 = 0.085 моль XeF2);

2) 2XeF2 = Xe + XeF4 (с выходом 96% будет получено (0.085/2)*0.96 = 0.0408 моль XeF4);

3) 2XeF4 + 10NaOH = Na2H2XeO6 + 8NaF + Xe + 4H2O (с выходом 52% будет получено 0.0408*0.5*0.52 = 0.010608 моль Na2H2XeO6);

4) Na2H2XeO6 + 2H2SO4 (конц.) = XeO4 + 2NaHSO4 + 2H2O (с выходом 30% будет получено 0.010608*0.3 = 0.0031824 моль XeO4);

V XeO4 составит (0.0031824*8.314*298)/101.325 = 0.078 л.